Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結構示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學式表示），最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_____(用化學式表示）。

(4)⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學式為____，其中含有的化學鍵類型是______。

Answer 1

【答案】第四周期第VA族 F->Na+>Mg2+ HF HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- NH4Cl 離子鍵、共價鍵

【解析】

根據各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，⑩為As元素，據此結合元素周期律知識解答。

根據各元素在周期表中的相對位置可知：①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素，⑩為As元素。

(1)⑩為As元素，在元素周期表的位置位于第四周期第VA族；⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，所以Al的原子結構示意圖為；

(2))④、⑤、⑥三種元素分別是F、Na、Mg，三種元素的簡單離子都具有2、8的電子層結構，電子層結構相同。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為F->Na+>Mg2+；

(3)④⑧⑨分別是F、S、Cl，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性F>Cl>S，所以三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF；

F元素沒有最高價的含氧酸，由于元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；

(4)⑤是Na，⑦是Al，兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強堿NaOH發(fā)生反應產生四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

(5)①是H，③是N，⑨是Cl，由①③⑨組成的離子化合物是氯化銨，化學式為NH4Cl，該物質是離子化合物，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，NH4+中的N、H原子間通過共價鍵結合，所以其中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵。