Question

【題目】按要求作答：

(1)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：___________________，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液的方法是__________________________。

(2)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑，寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)1 g炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收a kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮做氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1，則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

Answer 1

【答案】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋加入鹽酸抑制水解Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝[Mg2＋][OH－]2逆向不變C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12a kJ·mol－12N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1

【解析】

（1）Fe3＋的水解反應(yīng)方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為避免配制時(shí)發(fā)生水解產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入鹽酸來抑制其水解，故答案為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、加入鹽酸抑制水解；（2）泡沫滅火劑為原理為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；（3）Mg(OH)2溶度積表達(dá)式為Ksp＝[Mg2＋][OH－]2，在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體時(shí)，增大了Mg2＋濃度，溶解平衡逆向移動，但其溶度積是不變的，故答案為：Ksp＝[Mg2＋][OH－]2、逆向、不變；（4）1 g炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收a kJ熱量，則1mol炭反應(yīng)吸收12akJ的熱量，故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12a kJ·mol－1；（5）由蓋斯定律可得N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1。