Question

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鉛蓄電池放電總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中PbSO4是一種微溶性鹽，電池放電時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，負極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4，所以正負極質(zhì)量均增加，A錯誤。B、SO3+H2O+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，SO2如果類比生成Ba(SO3)2和HNO3，但是生成的HNO3會氧化+4 價S元素生成Ba(SO4)2，B錯誤。C、Al3++3H2OAl(OH)3+3H +，生成的Al(OH)3可以吸附水中的固體小顆粒起到凈水的作用，C正確。D、該反應(yīng)過程中氣體總量增加，屬于熵增反應(yīng)，既△S>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行則△G>0，△G=△H-T△S，所以△H=△G+T△S>0，D錯誤。正確答案C。