【題目】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該反應放熱

B.反應速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ

C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量

D.途徑Ⅰ放出的熱量多

【答案】D

【解析】

A. 反應物能量比生成物的高，所以該反應是放熱反應，A正確；

B. 途徑II反應比途徑I反應所需活化能低，更多物質(zhì)分子變?yōu)榛罨肿�，物質(zhì)反應放出熱量，使物質(zhì)內(nèi)能增加，反應速率加快，所以反應速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ，B正確；

C. 根據(jù)圖示2 molH2O2具有的能量比2 molH2O和1 mol O2的能量高，O2也具有能量，故1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量，C正確；

D. 反應放出熱量與反應途徑無關，只與反應物、生成物的總能量有關，故兩種途徑放出熱量相等，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃和101 kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴4 mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了9 mL，原混合烴中乙烯的體積分數(shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。

裝置①中的反應：

裝置②中的反應：

下列關于該流程的說法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C.裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物

D.為使H2完全轉化為HCl，還應向裝置③中再補充Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如下圖所示，下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.X極上發(fā)生的是還原反應

C.溶液中氫離子向X極移動

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2。

(1)寫出該反應的化學方程式為__________________________________________

(2)上述反應中，每減少2.24L氣體（標準狀況下）轉移電子數(shù)為________________。

(3)上述反應所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序為______________；三種元素非金屬性由強到弱的順序為__________________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大

B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大

C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________

(2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大�。�_______

(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。

a.Al活潑性大于Ba b.Ba沸點比Al的低 c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是（　�。�

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H="+" 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式_______．

（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則______．

a．平衡常數(shù)K增大

b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強增大

d．v逆（O2）減小

（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組實驗中以NH3表示反應的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．

（4）氨水是實驗室常用的弱堿．

①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象________________________．

②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是______．

a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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