【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。

裝置①中的反應：

裝置②中的反應：

下列關于該流程的說法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產(chǎn)物

C.裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物

D.為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應向裝置③中再補充Cl2

【答案】BD

【解析】

A. 電解食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化納溶液，氫氣和氯氣反應生成氯化氫得到濃鹽酸，制得NaClO3和濃鹽酸加熱反應生成ClO2，，該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用，故A錯誤；

B. 裝置①是電解食鹽水，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C. 反應中，氯氣中的氯來自HCl中的氯，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；

D. 根據(jù)裝置①和裝置②中反應的關系可知，生成HCl時Cl2少量，為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl2，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

已知：

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，該反應屬于_________反應(填“反應類型”)．

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式________________。

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結(jié)構簡式________________________________。

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

①條件1為_____________；

②寫出結(jié)構簡式：A_____________；B____________。

(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關轉(zhuǎn)化反應如下(部分反應條件略去)：

已知：①R-BrR-MgBr

②

③（R表示烴基或氫原子）

(1)寫出A的結(jié)構簡式：____________________________________。

(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。

(3)符合下列要求的G的同分異構體有________種。

a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應放CO2氣體

(4)H和K互為同分異構體。寫出反應G→K的化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：

下列有關敘述正確的是

A.物質(zhì)A是苯甲醇的同系物

B.物質(zhì)B能發(fā)生取代、加聚等反應

C.可用氯化鐵溶液鑒別物質(zhì)C中是否含有CH3（CH2）17OH雜質(zhì)

D.1 mol物質(zhì)C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，如高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑；又知高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）+ Q kJ，下表中是該反應在不同溫度下的平衡常數(shù) ：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______；Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時υ正___υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=______；

（3）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有____________、____________；

（4）高鐵酸鉀水溶液中FeO42-的存在形態(tài)及它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如下圖所示：

（i）pH=2時溶液存在如下等量關系： c（K+）=_____________;

（ii）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。

（1）現(xiàn)有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質(zhì)的化學式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式_________。

（4）現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________（忽略反應前后溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.該反應放熱

B.反應速率：途徑Ⅱ>途徑Ⅰ

C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量

D.途徑Ⅰ放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是(　 　)

A. OA段的反應離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B. AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物

D. B點溶液為KAlO2溶液

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