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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/LHR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水,溶液pH及導電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時,溶液中cNH4+)>cR

C.c點溶液存在cNH4+)<c R

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

【答案】D

【解析】

A. a~b點導電能力增強,說明反應后溶液中離子濃度增大,證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A錯誤;

B. 根據圖象可知b點溶液pH=7,此時HR與一水合氨的物質的量相等,二者恰好反應生成NH4R,cH+=cOH)時,根據電荷守恒得,溶液中cNH4+=cR),故B錯誤;

C. 根據圖象可知,c點時溶液的pH>7,混合液呈堿性,則cOH->cH+),結合電荷守恒可知:cNH4+>cR-),故C錯誤;

D. 溶液的導電能力與離子濃度有關,b點導電能力強,說明b點的離子濃度大于a點的離子濃度,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是鎂資源最為豐富的國家之一.

(1)1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中,放出氫氣______mol,為使反應后溶液中的Mg2+Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少______L

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO.取堿式碳酸鎂4.66g,灼燒至恒重,得到2g固體和1.76g CO2,某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程:

24+17x+60y+18z=4.66÷()…

2x2y=0…

()×(0.5x+z)×18=4.6621.76…

(a)①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質量的關系式,則②式表達的是_______________

(b)以上關系式是正確的,據此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為________________________________。

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫,反應原理為:

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過程如下(實驗在25℃進行):將MgO加入水中,不斷攪拌,通入SO2和空氣,得到550g濾液和若干克濾渣.取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀;另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀.分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實驗過程中吸收的SO2的物質的量為________mol;消耗氧氣的物質的量為_______mol。

Mg(HSO3)2易溶于水;25℃溶解度,MgSO433.7g/100g水;MgSO30.652g/100g水.試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質的量(寫出計算過程)___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茶倍健牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中的沒食子兒茶素(EGC)結構如圖所示.關于EGC的下列敘述中正確的是( �。�

A.EGC的分子式為C15H14O5,屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反應

C.該物質能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在玻璃生產中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2

1)某反應物在熔融狀態(tài)下不導電,它屬于___晶體。

2)上述反應里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序為___。

3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層軌道表示式為___。

4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強弱的化學反應方程式:___。

5CO2的電子式為___。

6)反應物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示。

裝置①中的反應:

裝置②中的反應:

下列關于該流程的說法正確的是

A.該流程中僅NaCl可循環(huán)利用

B.裝置①中H2是陰極產物

C.裝置②中Cl2是還原產物

D.為使H2完全轉化為HCl,還應向裝置③中再補充Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾,廚余垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。 下列說法正確的是( .

A.當有11.2LO2生成時,電路中通過2 mol e的電量

B.電子從負極經電解質溶液回到正極

C.通電后,A通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室

D.通電后,陽極附近pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO生成物為S和氧和CO2

(1)寫出該反應的化學方程式為__________________________________________

(2)上述反應中,每減少2.24L氣體(標準狀況下)轉移電子數為________________

(3)上述反應所涉及的三種元素中原子半徑從大到小的排列順序為______________;三種元素非金屬性由強到弱的順序為__________________;反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子,其電子式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】36g炭不完全燃燒所得氣體中COCO2的體積比為1:2。已知:

C(s)1/2O2(g) === CO(g); H1=-110.35kJ/mol

CO(g)1/2O2(g) === CO2(g);H2=-282.57kJ/mol

則與36g炭完全燃燒相比,損失的熱量是( )

A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ

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