【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

【答案】C

【解析】V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L－1min-1,則V(Z)= 0.004mol·L－1min-1,A項錯誤; 降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0

起始 0.16 0.16 0

變化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12

K==1.44，C項正確；由于該反應是氣體體積不變的反應，則D項達平衡時與原平衡等效，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學領域有廣泛應用。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為___。

（2）常溫下，Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應可制備半導體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M，

①M是__分子(填“極性”或“非極性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構成的空間構型是__。

②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體；B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。

A.s B.p C.d D.ds

（3）硼酸(H3BO3)是層狀結構晶體(如圖甲所示)，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大。

①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。

a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力

②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。

（4）NaBH4、LiBH4常作有機合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是__。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所示。已知：P-B鍵鍵長為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長為___nm。

②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反應 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3 變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__。

（3）ZM3-空間構型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)周期表中短周期元素相關知識回答下列問題：

（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式： ___；

（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

（3）第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機物污水、凈化含 Cr2O72-廢水( pH 約為 6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中 D 和 E 為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z 為 待淡化食鹽水。已知 Cr3+ 完全沉淀所需的 pH 為 5.6。下列說法不正確的是

A.C室的電極反應式為 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O

B.X為有機物污水，Y為含廢水

C.理論上處理 1mol廢水的同時可脫除 6mol的NaCl

D.E為陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強于Si，CH4的沸點高于SiH4

B.與得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學性質(zhì)相似，同族元素原子間可能形成離子化合物

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