【題目】2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是( )

A.C的非金屬性強(qiáng)于Si,CH4的沸點(diǎn)高于SiH4

B.得電子能力相同

C.短周期元素中原子半徑最大的為Na

D.同族元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似,同族元素原子間可能形成離子化合物

【答案】A

【解析】

A、C的非金屬性強(qiáng)于Si,但氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān),CH4、SiH4都屬于分子晶體,其熔沸點(diǎn)隨分子的相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,即CH4的沸點(diǎn)低于SiH4,A錯(cuò)誤;

B、互為同位素,其化學(xué)性質(zhì)相似,故它們的的電子能力相同,B正確;

C、在元素周期表中,同一周期中,從左到右,原子半徑依次減小,同一族中,自上而下,原子半徑依次增大,故在短周期(前三周期)中,Na的原子半徑最大,C正確;

D、同族元素的價(jià)電子層相似,故其原子的化學(xué)性質(zhì)相似;同族元素原子間可能形成離子化合物,比如NaH;D正確;

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g) 2Z(g) H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為 1×103 mol·L1 的幾種溶液:①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH 溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)上述 6 種溶液中,水電離出的 c(H)最大的是_____(填序號(hào),下同),最小的是_____。

(2)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③_______(“>”“<””)。

(3)將等體積的①、⑤混合,則溶液的 pH__7(“>”“<””),用離子方程式說(shuō) 明其原因:_______。

(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____,最終產(chǎn)生 H2 總量的關(guān)系為_____(“>”連接)。

(5)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的 pH 大小關(guān)系為①_______(“>”“<”,下同)。

(6)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH大小關(guān)系為⑤______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:

已知:①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

B F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___,C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是___,G的分子式為___。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___

(5)芳香族化合物WG的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為9322,寫(xiě)出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___

(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:______(無(wú)機(jī)試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.按系統(tǒng)命名法:CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正確名稱(chēng):2-甲基-3-乙基丁烷

B.某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)是:,其單體可能是乙二醇和對(duì)苯二甲酸

C.等質(zhì)量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分別完全燃燒,后者消耗氧氣的物質(zhì)的量多

D.有機(jī)物一定條件下與H2進(jìn)行1:1加成反應(yīng),產(chǎn)物共有3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于A+2B(g) nC(g)。在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:

1)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A____態(tài);當(dāng)n=3時(shí),A______態(tài)。

2)若A為固態(tài),增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n_________。

3)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2NO2NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。

1)已知AlNNaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體,化學(xué)反應(yīng)方程式是____

(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。

2)圖1中儀器a的名稱(chēng)是___

3)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1,打開(kāi)K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體,打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____

4)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____

(方案2)用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置己略去)。

5)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號(hào))。

aCCl4 bH2O c.飽和NH4Cl溶液 d.苯

6)若mg樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測(cè)定的結(jié)果___(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

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