【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑.其中的沒食子兒茶素(EGC)結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是( 。
A.EGC的分子式為C15H14O5,屬于芳香烴類化合物
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C.該物質(zhì)能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、顯色反應(yīng)
D.分子中所有的原子處在同一個平面上
【答案】C
【解析】
A.屬于芳香烴類化合物中只有C、H元素,而該有機物中含O元素,則不屬于芳香烴類化合物,故A錯誤;
B.具有苯酚結(jié)構(gòu)顯酸性,1mol酚羥基消耗1molNaOH,則1molEGC與3molNaOH恰好完全反應(yīng),故B錯誤;
C.由苯酚性質(zhì)可知,能發(fā)生取代、氧化、顯色反應(yīng),由苯環(huán)可知,能發(fā)生加成、還原反應(yīng),故C正確;
D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),但﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu),所以分子中所有的原子不會處在同一個平面上,故D錯誤;
故選C。
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【題目】我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一:利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀,過濾洗滌,然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸,最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程,回答以下問題:
(1)KMnO4溶液應(yīng)該用__(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝,除滴定管外,還需要的玻璃儀器有__。
(2)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)滴定終點的顏色變化:溶液由__色變?yōu)?/span>__色。
(4)以下哪些操作會導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高__(填字母編號)。
a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管
b.滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c.滴定結(jié)束后,滴定管尖端懸有一滴溶液
d.滴定過程中,振蕩時將待測液灑出
(5)某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素(主要為CaCO3)含量,其實驗過程如下:取2.00g樣品加入錐形瓶中,用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L-1的鹽酸(鹽酸過量),充分反應(yīng)一段時間,用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰,數(shù)分鐘后,冷卻至室溫,加入2~3滴酸堿指示劑,用濃度為0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液8.00mL。[提示:Ca(OH)2微溶于水,pH較低時不會沉淀]
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確,滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液;
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___;
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為__g。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進行),已知C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是
A.D的電子式為:
B.X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式為:C2H2
C.五種元素原子半徑由大到小的順序是:Q>R>Y>Z>X
D.A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式一定是:2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 K2=5.6×10﹣11molL﹣1 | 3.0×10﹣8molL﹣1 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為________。
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/ c(H+) E.c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:
則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是____________________。
(4)已知100℃時,水的離子積為1×10﹣12, 該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=________。
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【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行,如果向容器中充入1 mol A和1 mol B,在某溫度下達平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%;若向容器中充入1 mol C,在同樣條件下,達到平衡時,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系是( 。
A.m>nB.m<nC.m=nD.無法確定
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【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-BrR-MgBr
②
③(R表示烴基或氫原子)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________。
(2)I是常用指示劑酚酞。寫出I中含氧官能團的名稱:____________和_____________。
(3)符合下列要求的G的同分異構(gòu)體有________種。
a.G分子中有一個六元環(huán) b.只有兩個側(cè)鏈 c.G能與NaHCO3反應(yīng)放CO2氣體
(4)H和K互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)G→K的化學(xué)方程式:________________________。
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【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液,而三價稀土元素易進入溶液;
酸浸II中發(fā)生反應(yīng):
9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O;c(Ce3+)≤10-5 mol/L 時,完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎,目的是 ___________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時,有少量鈰進入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________。
(4)操作I的名稱為_________,在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的 pH應(yīng)大于______即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。{已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0 ×10-20}
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.00g,加酸溶解后,向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時,平均消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù),已知氧化性:Ce4+ >KMnO4;Ce(OH)4 的相對分子質(zhì)量為208)
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水,溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。
下列分析正確的是
A.HR為強酸
B.加入10 mL 氨水時,溶液中c(NH4+)>c(R-)
C.c點溶液存在c(NH4+)<c( R-)
D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是
A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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