A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期,核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34。請回答下列問題：

（1）AY2是一種常用的溶劑,為 分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在 個σ鍵。

（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類似,屬于 晶體。B的最簡單氫化物容易液化,理由是 。

（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號作答) 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示不正確的是 (填序號)

①氧化劑是O2

②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在

③氧化產(chǎn)物是HO2

④1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 cm。ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是 ,Y原子的雜化軌道類型是 雜化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2反應(yīng)的離子方程式_______________________________；

（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式_________________；

（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為____________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入DC2時，打開K通入適量C2，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn) 移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；

A、氨水 B、稀鹽酸 C、稀硝酸 D、氯化鈣

（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式______________________________。

（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對化合物M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；

b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①M(fèi)的化學(xué)式為____________________________。

②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A．鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl

B．閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C．閉合K，石墨電極上只生成銅

D．導(dǎo)線中流過0.15 mol e﹣時，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢復(fù)原組成

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是 F的結(jié)構(gòu)簡式

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號）。

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有 種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個

峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是 （填結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有Fe2+，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s) 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高二上期中理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+ H2O（g） CO2 (g)+ H2（g）

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:

反應(yīng)時間/min

n（CO）/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時H2O轉(zhuǎn)化率增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的

放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

（1） 放電時正極附近溶液的堿性 （填增強(qiáng)、減小或不變）；放電時每轉(zhuǎn)移3 mol 電子，有 molK2FeO4被 （填氧化或還原）

（2）電池充電時陽極反應(yīng)為

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是(填化學(xué)式)

（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是

（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：

（4）電解所用裝置如右圖所示

電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是

電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填空題。

（1）用以下五種物質(zhì)的編號進(jìn)行填空：①甲烷 ②苯 ③乙醇 ④蟻酸 ⑤淀粉 其中：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ；燃燒時產(chǎn)生濃煙的是 ；分子結(jié)構(gòu)是正四面體的是 ；

遇碘水顯藍(lán)色的是 ；工業(yè)上可用乙烯水化法制備得到的是 。

（2）按要求填空：

①葡萄糖的分子式 ； ②乙炔的電子式 ； ③2-甲基-1-戊烯的鍵線式 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中共熱 。

②乙酸乙酯在氫氧化鈉的水溶液中共熱 。

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