能用來表示的化學(xué)反應(yīng)

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)         B．溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)       D．二氧化碳通入澄清石灰水中

C


解析:

A、氫氧化鎂不溶于水B、有硫酸鋇產(chǎn)生，D、二氧化碳寫分子形式，石灰石產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
2mol/（L?min）
2mol/（L?min）
，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）
．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO2的濃度為
2mol/L
2mol/L
．

（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；b c過程中改變的條件可能是
減小SO3濃度
減小SO3濃度
； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因
開始時溫度升高及酶的催化作用增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
開始時溫度升高及酶的催化作用增強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊第一冊(高一年級) 題型：013

能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是

[　　]

A．FeS和鹽酸反應(yīng)
B．和稀反應(yīng)
C．和濃反應(yīng)
D．KHS和濃反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊第一冊(高一年級) 題型：013

能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是

[　　]

A．溶液滴入CuO的試管中

B．溶液滴入溶液中

C．氣體通入溶液中

D．氣體通入盛有CuO的試管中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市西城區(qū)（南區(qū)）高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用來表示的化學(xué)反應(yīng)是

A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

B．氨水和稀硫酸反應(yīng)

C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水

 

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