8．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_{8}^{16}$O與${\;}_{8}^{18}$O
C．CH3COOH與HCOOCH3D．C2H6與C3H8

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿(mǎn)足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．金剛石和石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOH與HCOOCH3兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．C2H6與C3H8均符合烷烴通式，且分子組成相同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號(hào)）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．100℃純水的c（H+）＞10-7 mol/L，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水顯酸性
B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c（H+）=10-4mol/L
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L
D．室溫時(shí)，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃、101KPa時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）D．
A．9    B.13    C.11～13之間    D.9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減水，主要原因是（填序號(hào)）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液，（假設(shè)無(wú)氣體逸出損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）A．
②若上述關(guān)系中C的是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與e（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）裝置B中看到的現(xiàn)象是，證明有淡黃色沉淀AgBr生成，說(shuō)明反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）U形管內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是液體變成橙紅色，原因是有Br2揮發(fā)被CCl4吸收．如果沒(méi)有U形管裝置將A、B直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是Br2也會(huì)使AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組溶液中，c（NO3-）物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．500mL 1mol/L K NO3B．800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2
C．250mL 1mol/LFe（NO3）3D．200mL 1mol/L Ca（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)，把反應(yīng)后所得溶液稀釋到400mL．
（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）計(jì)算生成Cl2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則不得分）；
（3）計(jì)算稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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