Question

貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．但研究表明單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H₂SO₄反應可回收Se．在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO₂+4KI+4HCl═Se+2I₂+4KCl+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應①中Se是氧化產物，I₂是還原產物
• B、反應②中濃H₂SO₄是氧化劑，SeO₂是還原產物
• C、反應①中每有1.0mol I₂生成，轉移電子數(shù)目為4 N_A
• D、SeO₂、H₂SO₄（濃）、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數(shù)目．

解答： 解：A．反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，Se是還原產物，I元素的化合價升高，被氧化，I₂是氧化產物，故A錯誤；
B．反應②Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，濃H₂SO₄是氧化劑，Se元素被氧化，SeO₂是氧化產物，故B錯誤；
C．根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有1molI₂生成，轉移的電子數(shù)目應為1mol×2×（1-0）=2mol，則轉移電子數(shù)目為2N_A，故C錯誤；
D．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據(jù)①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物質應為SeO₂，氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原，側重于學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性來判斷氧化性的強弱．