如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A、N2
B、CH4
C、CO2
D、NO
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=
m
M
判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=
m
M
知，質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，這幾個選項中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確P、V、n、T、M之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會分析圖象中曲線變化趨勢，采用“定一議二”的方法分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）  
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖2：

①向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
②甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學(xué)式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題．該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機(jī)使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應(yīng)如圖3所示：

解決如下問題：①寫出CaH2的電子式
 
．
②反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是：
 
．
③如該系統(tǒng)反應(yīng)均進(jìn)行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH-NaAlO2+N2↑+H2O （未配平）．請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價升高，則該元素的原子
 
（填“得到”或“失去”）電子；而
 
元素的化合價降低，則該元素的原子被
 
（填“氧化”或“還原”）．
（2）配平上述反應(yīng)：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH=
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
（3）用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

（4）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生
 
反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象．
（2）金屬腐蝕可分為
 
和
 
．
（3）金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，可分為析氫腐蝕和 吸氧腐蝕．兩者的本質(zhì)相同，但正極反應(yīng)不同，析氫腐蝕的正極反應(yīng)為
 
，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為
 

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
．

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽(yù)全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用．但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應(yīng)可回收Se．在回收過程中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HCl═Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
D、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的H2和Cl2所含的分子數(shù)一樣多
B、2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
D、室溫下，8g甲烷（CH4）中所含氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A、NaH2PO4的水解：H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-
B、H2S在水中的電離：H2S?2H++S2-
C、Na2SO3的水解：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
D、CH3COONa在水中的電離：CH3COONa?CH3COO-+Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖（C6H12O6）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、40%B、6.7%
C、53%D、60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，只有一種是金屬，對應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
 
．
（2）丁的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入丁的電極反應(yīng)式是：
 
，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
 
．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：
 
，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：
 
．（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）

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同步練習(xí)冊答案