【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值，有關質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示，已知x的理論值為5.0，產(chǎn)生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時藍色未完全變白

C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時有晶體濺出

【答案】D

【解析】

由題意可知，，，，，。

A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)，會使剩余固體的質(zhì)量偏大，m（H2O）偏小，會使x偏小，不符合題意，故A錯誤；

B.加熱時藍色未完全變白，會使剩余固體的質(zhì)量偏大，m（H2O）偏小，則會使x偏小，不符合題意，故B錯誤；

C.沒有放在干燥器中冷卻，會使剩余固體的質(zhì)量偏大，m（H2O）偏小，則會使x偏小，不符合題意，故C錯誤；

D.加熱時有晶體濺出，會使剩余固體的質(zhì)量偏小，m（H2O）偏大，則會使x偏大，符合題意，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)乙烯氧化成乙醛的反應，可設計成如圖所示的電化學裝置，下列說法不正確的是

A.該電化學裝置是原電池裝置

B.電子移動方向：電極a→負載→電極b→磷酸溶液→電極a

C.a極反應式可表示為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.當b極消耗標準狀況下氧氣5.6L時，理論上玻璃纖維中有NA個H+從左往右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是___________，裝置F中盛放的物質(zhì)是____________。

a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是____________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________。

（5）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A． 80目、100分鐘、50℃

B．60目、120分鐘、50℃

C．60目、120分鐘、55℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是（）

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32－為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，嫦娥四號成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：

已知：+R’-NH2→+RCOOH

（1）A 結構簡式是________________，E的名稱___________。

（2）試劑a是_____________,其化學方程式___________________。

（3）B→C的反應類型________；C中含有的官能團名稱為___________。

（4）寫出 D＋G→H 的化學反應方程式_____________。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6:4:2:1:1的F的同分異構體的結構簡式_______________。（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，在周期表中信息如圖所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___。

（2）從原子結構角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種___（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結構為___型。

（4）工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應的化學方程式___。理論上該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2的質(zhì)量為___g，得到SO2在標準狀況下的體積為___ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了監(jiān)測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測方法。

I.采樣步驟

①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。

（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。

C中填充的干燥劑最好的選擇是___（選填編號）。

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5

（2）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑___。

Ⅱ.NOx含量的測定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，然后加入過量的FeSO4標準溶液，充分反應后，再用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+。

（3）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（4）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若缺少采樣步驟③，會使測試結果___；若FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結果___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名稱），第④步中，試劑Y是___。

（2）判斷試劑X過量的方法是___。

（3）寫出第②步中涉及反應的化學方程式___。

（4）第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化學式）。

（5）此實驗方案尚需完善，具體步驟是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）

A.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13

B.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑

D.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2

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