Question

【題目】用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）

A.H2O與BeCl2為V形B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO32－為平面三角形

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BeCl2 中Be原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(2-2×1)=2，不含孤電子對(duì)，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A錯(cuò)誤；

B．CS2分子中每個(gè)S原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)；SO2分子中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3，且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形；PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= 3+(6-3×2)=3，不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；CO32-中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(43×2+2)=3，采用sp2雜化，所以CO32-的離子立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D正確；

故選D。