【題目】某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④

【答案】D

【解析】

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，則相當于稀釋濃硫酸，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏��；

②沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏��；

③有少量溶液流到了容量瓶外面，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏小；

④用膠頭滴管吸去多余的水，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏��；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三種酸的酸性HA >HB> HC則下列反應不正確的是

A. HA+ NaC=HC+ NaAB. HC+ NaB=HB+ NaC

C. HB+ NaC=HC+ NaBD. HA+ NaB=HB+ NaA

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【題目】有反應①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。針對上述兩個反應回答：

（1）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為_____，還原劑的還原性強弱順序為______。

（2）反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為_____。

（3）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____。

a．還原性 b．酸性 c．氧化性

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【題目】與100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+濃度相同的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

B. 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液

C. 10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

D. 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液

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【題目】某固體混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。將該混合物進行如下實驗。（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀（2）實驗證明含鈉元素（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。則固體混合物中無法確定的物質(zhì)是

A. CaCO3B. Al2(SO4)3C. Na2SO4D. Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL-1的溶液．回答下列問題：

（1）配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、____、____。

（2）應用托盤天平稱取KMnO4固體___g。

（3）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?/span>___。

A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

B．加水定容時俯視刻度線

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧氯化銀固體。

（1）屬于電解質(zhì)的是：______。

（2）屬于非電解質(zhì)的是：______；

（3）其中能導電的是：______；

（4）⑥在水溶液中的電離方程式為____。

（5）上述8種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+＋OH－=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①CO2 ②銅 ③硫酸溶液 ④Na2CO310H2O晶體 ⑤NaHSO4固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦Al2(SO4)3固體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______(填數(shù)字序號)；能導電的是_____(填數(shù)字序號)

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式_______。

（3）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為_______。

（4）寫出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式：_________。

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【題目】（1）在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為______。

（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

a、萃取分液法；b、加熱分解；c、結晶法；d、分液法；e、蒸餾法；f、過濾法

①______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

②______分離水和苯的混合物

③______分離碘和四氯化碳

④______分離食鹽水和沙子的混合物

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