【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精;④鋁;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧氯化銀固體。

1)屬于電解質(zhì)的是:______。

2)屬于非電解質(zhì)的是:______

3)其中能導(dǎo)電的是:______;

4)⑥在水溶液中的電離方程式為____

5)上述8種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H+OH=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

【答案】②⑥⑧ ③⑤ ①④⑦ NaHCO3=NaHCO3 2HClBa(OH)2=BaCl22H2O

【解析】

(1)根據(jù)電解質(zhì)的概念分析判斷;

(2)根據(jù)非電解質(zhì)的概念分析判斷;

(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒,即存在能自由移動(dòng)的電子或離子,據(jù)此分析判斷;

(4)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子;

(5)H+OH=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水,據(jù)此分析解答。

(1)②氯化氫氣體,⑥碳酸氫鈉固體,⑧氯化銀固體屬于在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故答案為:②⑥⑧;

(2)③酒精、⑤二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔,屬于非電解質(zhì),故答案為:③⑤;

(3)①石墨、④鋁存在能自由移動(dòng)的電子,能導(dǎo)電;⑦氫氧化鋇溶液,有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,能導(dǎo)電,故答案為:①④⑦;

(4)⑥碳酸氫鈉在水溶液中完全電離,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;

(5)上述8種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H+OH=H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClBa(OH)2=BaCl22H2O,故答案為:2HClBa(OH)2=BaCl22H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有原子序數(shù)小于18M1、M2M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同,M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子,M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑,M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說法不正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2B. 原子半徑M4>M2>M3>M1

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1D. 原子序數(shù)M3>M2>M4>M1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比(%),請(qǐng)據(jù)表回答:

巖石圈

成分

所有其他成分<1

含量

47

28

7.9

4.5

3.5

2.5

2.5

2.2

0.46

0.22

0.19

人體

成分

所有其他成分<0.1

含量

63

25.5

9.9

1.4

0.31

0.22

0.03

0.06

0.05

0.03

0.01

(1)生物從非生物界環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素相差甚遠(yuǎn)。如巖石圈中,氫、碳、氮加在一起占原子總量不到1%,而在生物體中占原子總量的74%左右。這個(gè)事實(shí)說明生物界與非生物界具有______________性。

(2)構(gòu)成人體的化學(xué)元素中,H、O、C含量最多的原因是:

①構(gòu)成細(xì)胞的化合物中含量最多的是______________。

_________________________。

(3)鈣在血液中主要以________形式存在,如果鈣在血液中含量太低人體則會(huì)出現(xiàn)_______現(xiàn)象。

(4)從此表中看,人體成分中沒有鐵的含量,是否人體不含鐵?為什么 ? ____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,且測(cè)定過程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么,在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸

將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯

在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

最后定容時(shí),加水超過了刻度,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室有如下儀器:①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計(jì) ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶

回答下列問題:

(1)可以直接加熱的有____________(填序號(hào),下同);

(2)加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有______________

(3)使用前必須查漏的有______________;

.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液法 B.結(jié)晶法 C.分液法 D.蒸餾法 E.過濾法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)________分離水和汽油的混合物。

(3)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75 )和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 )的混合物。

(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列信息:

.部分物質(zhì)的溶解性:

SO42

OH

Cl

NO3

Mn2

Ba2

Ag

Ca2

H

.高錳酸鉀是常見的氧化劑,酸性環(huán)境下,高錳酸鉀被還原為Mn2

結(jié)合上面的信息和相關(guān)化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

1)銀單質(zhì)不溶于水,實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀單質(zhì)。涉及的化學(xué)反應(yīng)為3Cu8HNO3=3 Cu(NO3)22NO↑4H2O

①該反應(yīng)中的還原劑是____(填化學(xué)式,下同)。

②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________。

③寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____

2)某同學(xué)用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)銀單質(zhì)進(jìn)行清洗。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,銀溶解,溶液紫色褪去,轉(zhuǎn)為無(wú)色,但略顯渾濁。

上述實(shí)驗(yàn)過程中,銀被氧化為____(填離子符號(hào)),略顯渾濁是因?yàn)樯闪?/span>____(填化學(xué)式)。該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分,所采取分離方法正確的是(

A. 由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)。

B. 水的沸點(diǎn)是100℃,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,所以,可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精。

C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大,所以,用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。

D. 在實(shí)驗(yàn)室中,通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol1)中可靜止不動(dòng),那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是(  )

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物

根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液

根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A. B. ①③C. ②③D. ②③④

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