常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng),高溫時(shí)反應(yīng)很慢,但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可氫氣反應(yīng)生成烷,一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)平衡常數(shù)

D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

飽和氯水長(zhǎng)期放置后,下列微粒在溶液中不減少的是

A.HClO B.Cl— C.Cl2 D.ClO—

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是

A.用惰性電極電解NaCl溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

B.銅片跟三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

C.用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH-

D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

含鉻(Ⅵ)廢水能誘發(fā)致癌,對(duì)人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72-的廢水。

Ⅰ.制取Cu2O

(1)電解法:利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O,電解含有NaCl和NaOH的溶液時(shí),反應(yīng)只消耗了銅和水,體系pH及Cl-濃度維持不變(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①陽極材料是_________。

②陰極的電極反應(yīng)式是_________;電解總反應(yīng)為:_________。

(2)還原法

①工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿,其原因是_________。

Ⅱ.利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72-的廢水的研究。

(1)光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng),Cr2O72-和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如下圖所示。

在圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向,寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。

(2)研究中對(duì)Cu2O的作用提出兩種假設(shè):

a.Cu2O作光催化劑;b.Cu2O 與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4 mol/L;對(duì)比實(shí)驗(yàn),反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如下圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論和依據(jù)是_______。

(3)溶液的pH對(duì)Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被還原率越大。

①由上圖可知,pH分別為2、3、4時(shí),Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。

②已知pH=5時(shí),會(huì)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時(shí),Cr2O72-的降解率低的原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A.4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L

B.830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺(tái)區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列生活中常見的現(xiàn)象中,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鐵的冶煉

B.電池放電

C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉

D.天然氣燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

800

0.10

0.40

0.080

0.080

800

0.20

0.80

a

a

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是:

A.實(shí)驗(yàn)①中,5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C.實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),a大于0.16

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)電解法生產(chǎn)MnO2的方法是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________極產(chǎn)生,若電解電路中通過2 mol電子,則MnO2的理論產(chǎn)量為_________ g。

(2)工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液,再用惰性電極電解NaHSO3 溶液,可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成 Na2SO3。 原理如圖所示

①電解總反應(yīng)方程式是____________________________。

②陽極區(qū)可能放出SO2,分析其產(chǎn)生的原因:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案