Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問(wèn)題：

(1)X元素在周期表中的位置為__。

(2)NH3的電子式為__。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y 元素的非金屬性比S 元素的非金屬性強(qiáng)的是__。

a.Y 單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1molS得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)常溫下，碳與鎂形成的 1 mol 化合物Q 與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 氣態(tài)烴，該烴中碳?xì)滟|(zhì)量比為 9:1。寫(xiě)出化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 ac Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是Si，Y是O，Z是Cl，據(jù)此解答。

(1)X元素是硅元素，在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，故答案為第三周期ⅣA族；

(2)NH3屬于共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，由于發(fā)生了反應(yīng)O2+H2S=H2O+S，故可知O2的氧化性大于S，故可推測(cè)Y的非金屬性強(qiáng)于S，故a符合題意；

b．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān)，故b不符合題意；

c．元素的簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬?gòu)?qiáng)弱一致，即非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，故c符合題意；

故答案為：ac；

(4)由烴中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，可以求出烴中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：12x:y=9:1，得出x:y=3:4，故該氣態(tài)烴的分子式為C3H4，再結(jié)合1 mol 碳與鎂形成的化合物與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol氣態(tài)烴，可知該化合物Q是Mg2C3，故化合物Q 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑，故答案為：Mg2C3+2H2O＝2Mg(OH)2↓+C3H4↑。