Question

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：
（1）如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s時c（A）=

 

mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為

 

mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

 

（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變        
b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時間改變        
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T

 

100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是

 

；
②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半．平衡向

 

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)反應速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度-消耗濃度=某時刻剩余濃度，結合化學方程式定量關系計算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；
（2）反應達到平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，結合反應特征和平衡原理分析判斷選項；
（3）①改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進行；
②將反應容器的體積減少一半壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，B為固體，反應前后氣體體積減��；

解答： 解：（1）反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，消耗A濃度=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，6s時c（A）=起始濃度-消耗濃度=

0.20mol

5L

-0.018mol/L=0.022mol/L，依據(jù)化學方程式定量關系，A（g）+B（s）?C（g）+D（g），消耗A濃度0.018mol/L，則生成C濃度為0.018mol/L，所以C的物質(zhì)的量=0.018mol/L×5L=0.09mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，A的轉化率不變；
故答案為：0.022；0.09；不變；
（2）A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，反應是氣體體積增大的放熱反應；
a．反應前后氣體體積變化，壓強不隨時間改變說明反應達到平衡狀態(tài)，故a正確；      
b．反應前后氣體質(zhì)量分數(shù)變化，體積不變，所以氣體的密度不隨時間改變說明反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．（A）不隨時間改變是平衡標志，故c正確； 
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，只能說明反應正向進行，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：abc；
（3）①100℃時，該反應達到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡，說明A消耗濃度為0.01mol/L，生成D濃度0.01mol/L，反應速率減小，依據(jù)反應是放熱反應分析，改變的反應條件使平衡正向進行，但反應速率減小，所以是降低溫度，T小于100°C；
故答案為：小于，反應放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；
②溫度T時，反應達到平衡后，將反應容器的體積減少一半，壓強增大，反應前后氣體體積增大，結合平衡移動原理可知增大壓強平衡逆向進行；
故答案為：逆反應；

點評：本題考查了化學平衡、反應速率影響因素的分析判斷，平衡標志的理解應用，主要是平衡計算的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．