某有機物G分子結(jié)構(gòu)的球棍模型如右圖所示(圖中小球分別表示碳、氫、氧原子,球與 球之間的連線“一”不一定是單鍵).用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

試回答:
(1)G的分子式為
 
;G中環(huán)狀基團被氫原子取代后的有機物名稱為
 

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;D中官能團的名稱為
 

(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)E的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有
 
種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出一種即可)
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)G結(jié)構(gòu)可知,G為,A的分子式為C9H10,不飽和度為5,結(jié)構(gòu)D的結(jié)構(gòu)可知A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D,根據(jù)D、E的分子式可知,E比D多1個O原子,再結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知D中的醛基被氧化為羧基而生成E為,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G,據(jù)此解答.
解答: 解:根據(jù)G結(jié)構(gòu)可知,G為,A的分子式為C9H10,不飽和度為5,結(jié)構(gòu)D的結(jié)構(gòu)可知A為,A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D,根據(jù)D、E的分子式可知,E比D多1個O原子,再結(jié)合G的結(jié)構(gòu),可知D中的醛基被氧化為羧基而生成E為,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)與甲醇通過酯化反應(yīng)反應(yīng)的G,
(1)根據(jù)G結(jié)構(gòu)可知,G為,G的分子式為C10H10O2,G中環(huán)狀基團被氫原子取代后的有機物為CH2=CHCOOCH3,名稱為丙烯酸甲酯,
故答案為:C10H10O2;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為;D為,含有官能團的名稱為羥基、醛基,
故答案為:;羥基、醛基;
(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是為:;
E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
濃硫酸
+H2O,
故答案為:;
濃硫酸
+H2O;
(4)E()的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H),含有2故相同的取代基,且能發(fā)生銀鏡,則含有-CHO,若為2個-OH,另外取代基為-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO,若為2個-CH2OH,另外取代基為-CHO,若為2個-OCH3,另外取代基為-CHO,故符合條件的同分異構(gòu)體共有4種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:4;
點評:本題考查有機物推斷、官能團性質(zhì)、同分異構(gòu)體、有機合成等,難度中等,旨在考查學(xué)生對知識的掌握與遷移運用、思維分析等能力,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氧化還原反應(yīng)不是發(fā)生在同一元素間的是( �。�
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
D、2H2O2═2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M為測定血液樣品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實驗步驟如下:
①準確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;
②準確量取溶液10.00mL,加入過量(NH42C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL 0.0010mol?L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液滴定過量的KMnO4溶液,消耗(NH42Fe(SO42溶液20.00mL.
(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中c(Ca2+)≤1.0×10-5mol?L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42-)≥
 
mol?L-1
(2)步驟⑤中有Mn2+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH42Fe(SO42溶液洗滌,測得血液中Ca2+的含量將
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
(4)計算血樣中Ca2+的含量(寫出計算過程).
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是:( �。�
選項實驗操作預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1
Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
比較H2SiO3和H2CO3的酸性強弱
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液,溶液變藍色該氣體一定是Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A(g)+B(s)?C(g)+D(g)△H<0,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.回答下列問題:
(1)如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,則6s時c(A)=
 
mol?L-1,C的物質(zhì)的量為
 
mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達到平衡,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率
 
(填“變大”、“變小”或“不變”);
(2)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
(填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變        
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變        
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(3)100℃時,該反應(yīng)達到平衡后,D的濃度為0.02mol/L,改變反應(yīng)溫度為T,c(A)以0.001mol/(L?s)的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡.
①T
 
100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是
 

②溫度T時,反應(yīng)達到平衡后,將反應(yīng)容器的體積減少一半.平衡向
 
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動.

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化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族.回答下列問題:
(1)X的電子排布式為
 
,Y的軌道表示式為
 
;
(2)ZX2的分子式是
 
,分子構(gòu)型為
 
.YX2的電子式是
 
,分子構(gòu)型為
 
,中心原子發(fā)生了
 
雜化.
(3)Y與Z形成的化合物的分子式是
 
,該化合物中化學(xué)鍵是
 
鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).
(4)Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是
 
(填名稱),鍵角為
 
,中心原子的雜化形式為
 

(5)X的氫化物的分子構(gòu)型為
 
,鍵角為
 
,中心原子的雜化形式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一.銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響.
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用.寫出溶出銅的離子方程式
 

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是
 
;當生成19.2gCu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol.
(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅).試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式
 

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成.寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
.繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL.則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標況)溶于1L水中,形成溶液的密度為d g/cm3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則:
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol;(用含d、V、M的代數(shù)式表示,下同)  
 ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
;    
③該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L;
 ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期效果的是( �。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將氯氣的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少對空氣的污染
⑧用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗汽油中含有不飽和烴.
A、①②③B、①③④
C、②③⑤D、②④⑤

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同步練習(xí)冊答案