15．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧（O3）的監(jiān)測．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B．1mol臭氧的體積是22.4L
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個氧原子
D．已知每個氧原子內(nèi)有8個質(zhì)子，那么1 mol臭氧中含有3mol質(zhì)子

分析 A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
B．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知；
C．氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol，根據(jù)N（O）=$\frac{m（{O}_{3}）}{M（O）}{N}_{A}$計算氧原子個數(shù)；
D．每個氧原子中含有8個質(zhì)子，則每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，臭氧的摩爾質(zhì)量是48g/mol，故A錯誤；
B．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算臭氧體積，故B錯誤；
C．氧原子摩爾質(zhì)量是16g/mol，N（O）=$\frac{m（{O}_{3}）}{M（O）}{N}_{A}$=$\frac{16g}{16g/mol}×{N}_{A}/mol$=6.02×1023，故C正確；
D．每個氧原子中含有8個質(zhì)子，則每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，所以1 mol臭氧中含有24mol質(zhì)子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、基本概念等知識點，為高頻考點，易錯選項是CD，注意臭氧是雙原子分子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖1所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)（如圖所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)如圖2所示的變化趨勢，其原因是T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點）升溫、降壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（　�。�
A．定容時仰視刻度線B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時俯視刻度線D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計實驗證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯誤的是（　�。�
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用如下反應(yīng)原理來焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的（　�。�
A．該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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