6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，則現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；
B．氯水中的氯氣和溴離子反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來而顯橙紅色，四氯化碳的密度大于水，則應該是下層呈橙紅色；
C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色說明含有鉀離子；
D．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子．

解答 解：A．中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中一定含有SO42-，因為SO42-、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；
B．氯水中的氯氣和Br-反應生成溴單質，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，故B錯誤；
C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，證明原溶液中含有鉀離子，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，若不加熱，即使溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液也不會放出NH3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，明確握常見離子的性質為解答關鍵，注意檢驗存在的存在時需要排除其它離子的干擾，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在配制一定物質的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下實驗原理或操作中，正確的是（　�。�
A．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
B．焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果
D．移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實驗步驟：
（1）檢查裝置A、B氣密性的方法是連接好裝置，向C裝置加水浸沒長導管，在分液漏斗a中加適量水，打開分液漏斗活塞和上口瓶塞，分液漏斗中的水不向下流，說明裝置A、B的氣密性良好，如圖示加入試劑．儀器b的名稱是安全瓶；E中的試劑是BD（選填下列字母編號）．
A．稀H2SO4
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaHSO3溶液
D．NaOH溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．（填寫操作名稱）
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結晶方法提純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色，反應①是工業(yè)制氯氣的原理．
（1）寫出C和M的化學式：CNaOH、MFe（OH）3；寫出J的電子式
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（3）寫出K和E反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出F溶液和H反應的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為FeC2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷．工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1：1．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量＜890kJ（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為3.1：1；燃燒生成的CO2 的質量比約為1.55：1．
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是熱值高，污染小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
B．還原劑在反應中發(fā)生還原反應
C．氧化還原反應的本質是電子的轉移
D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧（O3）的監(jiān)測．下列有關說法正確的是（　�。�
A．臭氧的摩爾質量是48 g
B．1mol臭氧的體積是22.4L
C．16 g臭氧中含有6.02×1023個氧原子
D．已知每個氧原子內(nèi)有8個質子，那么1 mol臭氧中含有3mol質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加鹽酸溶液產(chǎn)生無色無味氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中有CO32-
C滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Ba2+
D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+
A．AB．BC．CD．D

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