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乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
1
2
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說法錯誤的是（　　）
A、從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
B、從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C、a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大
D、降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變
專題：化學平衡專題
分析：A．從原料消耗的角度來看，消耗等量乙醇a路線生產氫氣多；
B．從能量消耗的角度來看，b路線消耗能量少；
C．a路線消耗很多能量；
D．該反應為吸熱反應．
解答： 解：A．從原料消耗的角度來看，消耗等量乙醇a路線生產氫氣多，故A正確；
B．從能量消耗的角度來看，生成等量的氫氣，b路線消耗能量少，故B正確；
C．與b路線相比，a路線消耗很多能量，所以在實際生產中意義不大，故C正確；
D．b路線中的反應為吸熱反應，降低溫度，降低了乙醇的轉化率．，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了兩種由乙醇制取氫氣的方案，根據(jù)方程式分析其優(yōu)缺點，注意分析題目中的分析，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需圖中的
 
（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為
 
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
 
．若在配制標準溶液過程中，俯視定容，使測定結果
 
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C、元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結構
D、有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
B、某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
C、常溫下pH為2的鹽酸，H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
D、常溫下，將50mL 0.1mol?L-1的鹽酸與100mL 0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　　）
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D、香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B、lmol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
C、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)約為NA
D、1mol
 
235
92
U核素，含有235×6.02×1023個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為
 
分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為
 
．
（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和Al的熔點高低
C．單質與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：
 
、
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．
（6）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2：1），獲得如下數(shù)據(jù)：


時間（h）
鉀元素
溫度  熔出率		 1.5 2.5 3.0 3.5 4.0
830℃ 0.481 0.575 0.626 0.669 0.685
890℃ 0.579 0.691 0.694 0.699 0.699
950℃ 0.669 0.714 0.714 0.714 0.714
①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率
 
（式量：KAlSi3O8-278  NaAlSi3O8-262，保留3位小數(shù)）．

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