香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成.有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是( 。
A、常溫下,1mol丁香酚只能與2mol Br2反應(yīng)
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
考點(diǎn):有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.由苯酚能發(fā)生鄰對位取代,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)來分析;
B.由苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)來分析;
C.由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來分析;
D.香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi).
解答: 解:A.由丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知,1 mol丁香酚可以和2 mol溴反應(yīng)(1 mol取代酚羥基鄰位,1 mol與雙鍵加成),故A正確;
B.苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),丁香酚分子中含有酚羥基,則丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成,則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi),則7個(gè)C原子、3個(gè)H原子、2個(gè)O原子在同一平面內(nèi),故D正確;
故選AD.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、0.5 mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)S-S鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是(  )
A、在足量硝酸中,〔Cu(NH342+、Cl-、Na+、Br-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中,K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下,c(H+)=
Kw
 的溶液中,Na+、Fe3+、NO3-、K+
D、c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液,NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線:a.水蒸氣催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ?mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+
1
2
O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ?mol-1
則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價(jià)值
B、從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C、a路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D、降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取3.5g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中,反應(yīng)結(jié)束后,金屬仍有剩余;若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)結(jié)束后,加入該金屬還可以反應(yīng).該金屬的相對原子質(zhì)量為( 。
A、24B、40C、56D、65

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等體積、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液,分別全部加入到甲、乙燒杯中.下列說法正確的是( 。
A、甲中沉淀一定比乙多
B、乙中沉淀一定比甲多
C、甲中沉淀可能比乙多
D、甲和乙中沉淀可能一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O屬于( 。
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A、向碳酸鈉溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO
D、NH4Al(SO42溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕.
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
.此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)
 
導(dǎo)出.
③通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請簡述原因:
 

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
.已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí),理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.

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