Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、0.5 mol Fe²⁺與含0.5 mol H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
• B、常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D、向2mL 0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加幾滴0.1mol/L氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加幾滴硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氯化銀能轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．Fe²⁺與H₂O₂反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根據(jù)亞鐵離子的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者等物質(zhì)的量混合時(shí)恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
C．復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，F(xiàn)e³⁺和 OH^-反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)后，銨根離子和 OH^-反應(yīng)生成一水合氨；
D．硫離子和銀離子反應(yīng)生成硫化銀黑色沉淀．

解答： 解：A．Fe²⁺與H₂O₂反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根據(jù)方程式知，亞鐵離子和雙氧水以1：1反應(yīng)，所以要根據(jù)亞鐵離子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.5mol×（3-2）×N_A/mol=0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，則HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者等物質(zhì)的量混合時(shí)恰好反應(yīng)生成BA，BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再結(jié)合電荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），鹽類水解較微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C錯(cuò)誤；
C．復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時(shí)，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，F(xiàn)e³⁺和 OH^-反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)后，銨根離子和 OH^-反應(yīng)生成一水合氨，所以當(dāng)?shù)渭由倭繗溲趸�鋇溶液時(shí)，可能發(fā)生反應(yīng)2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．硝酸銀溶液中滴加少量氯化鈉溶液，則溶液中還存在自由移動(dòng)的銀離子，再加硫化鈉時(shí)，硫化鈉直接和銀離子反應(yīng)生成黑色的硫化銀沉淀，而不是由氯化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)先后順序、難溶物的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，A選項(xiàng)要確定過量計(jì)算、B選項(xiàng)要確定堿的強(qiáng)弱、C選項(xiàng)要考慮離子反應(yīng)先后順序，這些知識(shí)點(diǎn)都是易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要注意，難度中等．