Question

圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關系如圖所示．且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數是電子層數的2倍，回答下列問題：
（1）寫出B、C、D最高價氧化物對應水化物的化學式：

 

、

 

、

 

其中酸性最強的是

 

（2）寫出A、B、C、所形成氫化物的化學式：

 

、

 

、

 

其中最穩(wěn)定的是

 

．
（3）寫D的單質與C的氫化物反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D均為短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數是電子層數的2倍，其電子層數是3，則其最外層電子數是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金屬元素的最高價氧化物的水化物是酸，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）氯氣和硫化氫能發(fā)生氧化會反應而生成硫和氯化氫．

解答： 解：A、B、C、D均為短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，A位于第二周期，B、C、D位于第三周期，C元素的最外層電子數是電子層數的2倍，其電子層數是3，則其最外層電子數是6，所以C是S元素，則B是P元素、A是O元素、D是Cl元素，
（1）非金屬元素的最高價氧化物的水化物是酸，其最高價氧化物的水化物的化學式分別是H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，B、C、D三種元素的非金屬性P＜S＜Cl，所以酸性最強的是HClO₄，故答案為：H₃PO₄；H₂SO₄；HClO₄；HClO₄；
（2）A、B、C、所形成氫化物的化學式分別是：H₂O、PH₃、H₂S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素的非金屬性P＜S＜O，所以最穩(wěn)定的氫化物是，故答案為：H₂O；PH₃；H₂S；H₂O；
（3）氯氣具有強氧化性，硫化氫具有還原性，二者能發(fā)生氧化會反應而生成硫和氯化氫，反應方程式為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

點評：本題考查了位置結構和性質，根據C的原子結構和位置確定C元素，再結合其它元素在周期表中的位置進行推斷，結合元素周期律來分析解答，注意：氫化物化學式的書寫中，如果氫原子個數大于或等于4，氫元素寫在后邊，為易錯點．