Question

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】A. 根據(jù)圖像，升高溫度，c( NO2)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A正確；B. T1時(shí)，平衡是c( NO2)=0.2 mol/L，

SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)

起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0

反應(yīng)(mol/L) 0.1 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故B錯(cuò)誤；C. T1時(shí)，容器I平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1:2，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，T1時(shí)，平衡時(shí)容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；容器I相當(dāng)于起始時(shí)加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器Ⅲ相當(dāng)于起始時(shí)加入0.4mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器Ⅲ相當(dāng)于容器I縮小體積的結(jié)果，根據(jù)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，因此平衡時(shí)容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，若T2<T1，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D正確；故選AD。