下列離子方程式書寫正確的是：（　�。�
A、硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
B、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．氨水過量，生成銀氨絡離子；
C．滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀，二者以1：2反應，生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；
D．D2O為氧化劑，對應生成氫氣．
解答： 解：A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中的離子反應為Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應的離子反應為2Al+2OH-+6D2O═2[Al（OH）（OD）3]-+3D2↑，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、
B、CH2BrCH2Br
C、
D、CH2═CHBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應②的化學方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大小：NH2
 
 NH3，請用價層電子對互斥規(guī)律解釋：
 
．
（3）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個銅原子）是重要的有機染料，相關分子結(jié)構如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時的價電子排布式：
 
；請在圖1中用“→”標出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（4）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應：6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖2甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：
晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示．下列有關分析正確的是（　　）
A、a為電池的負極
B、通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
C、電池工作一段時間后，溶液pH減小
D、電流的方向是由b經(jīng)用電器到a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、纖維素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B、稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

己知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ?mol-1．某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是（　�。�
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/（mol?L-1） 0.08 1.6 1.6
A、此時刻反應達到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)
C、平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D、平衡時，反應混合物的總能量降低40kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=-QKJ?mol-1．相關條件和數(shù)據(jù)見如表，下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應溫度/℃800800850
達平衡時間/min401030
c（D）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應的能量變化/KJQ1Q2Q3
A、可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡
B、實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ（D）為0.01mol?L-1?min-1
C、由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2=Q1=Q
D、實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1mol A和1mol D，達平衡時c（D）為1.0mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用短線“-”表示共用電子對，用“‥”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構式．R分子的路易斯結(jié)構式可以表示為，則以下敘述錯誤的是（　�。�
A、R為三角錐形
B、R可以是BF3
C、R是極性分子
D、鍵角小于109°28′

查看答案和解析>>

同步練習冊答案