下列敘述正確的是( 。
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生,再通入SO2,產(chǎn)生沉淀
B、稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉,分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后放出氫氣的體積(同溫同壓下)相等
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、某無色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中一定含有SO42-
考點:鋁的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硫酸根離子的檢驗
專題:離子反應(yīng)專題,氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析:A.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性;
B.過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液,Al完全反應(yīng),由電子守恒可知,等量的Al生成等量的氫氣;
C.二者均反應(yīng)生成碳酸鈣;
D.白色沉淀為硫酸鋇,原溶液中可能含亞硫酸根離子.
解答: 解:A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),不含生成沉淀,故A錯誤;
B.過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液,Al完全反應(yīng),由電子守恒可知,等量的Al生成等量的氫氣,充分反應(yīng)后放出氫氣的體積(同溫同壓下)相等,故B正確;
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液、向Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀,故C錯誤;
D、硝酸具有強氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子,原溶液中可能含有SO42-,或有SO32-,或二者都有,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗等知識點,側(cè)重元素化合物基礎(chǔ)知識的考查,注意性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子檢驗中排除干擾,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表所示
時間(s) 0 1 2 3 4 5
N(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
 

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 

(3)下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

A.v(NO2)=2u(O2)        B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(NO)=2v(O2)      D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng)K(300℃)>K(350℃);25℃時,生成1mol NO2,熱量變化為56.4kJ.根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大,且平衡向正反方向移動的是
 

A.及時分離除NO2氣體  B.適當升高溫度  C.增大O2的濃度  D.選擇高效催化劑
(6)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
,若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol,則反應(yīng)需要氮氣在標況下的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語正確的是( 。
A、中子數(shù)為8的碳原子:
 
14
8
 C
B、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式:
D、N2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B、原子半徑:Na>Mg
C、酸性:H2SO3>H2SO4
D、結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是:(  )
A、硫酸亞鐵加過氧化氫溶液:Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
B、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中:Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH32]++2H2O
C、KAl(SO42中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D、鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+H2↑+2D2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下,其體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中,每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、2012年3月中國公布發(fā)現(xiàn)可采頁巖氣(從頁巖層中開采出來的天然氣)為25.1萬億立米,可供中國使用近200年.因此大力開發(fā)頁巖氣,做液化石油氣的原料,前景可觀
B、紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
C、神七宇航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機非金屬材料
D、霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關(guān)系,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm(皮米)的顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=-Q2 kJ?mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3 kJ?mol-1
下列判斷正確是( 。
A、酒精的燃燒熱△H=-Q3 kJ?mol-1
B、由③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2mol CO2(g)和3mol H2O(g)的總能量
C、H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為放熱反應(yīng)
D、23g液體酒精完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),釋放出的熱量為(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是( 。
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A、相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:C(Na+)>C(ClO-)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+
B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b
D、圖象中,I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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