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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
C、在反應KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉移的電子數(shù)為8NA
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)硫元素守恒計算物質的量分析；
B、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨；
C、依據(jù)反應前后元素化合價變化分析計算電子轉移數(shù)；
D、溶液PH計算氫離子濃度，結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，n=CV=
N
NA
計算微粒數(shù)．
解答： 解：A、依據(jù)硫元素守恒計算物質的量=
6.4g
32g/mol
=0.2mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故A正確；
B、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，故B錯誤；
C、依據(jù)反應前后元素化合價變化分析計算電子轉移數(shù)，氯元素化合價+7價變化為0價，-1價變化為0價，每生成4mol Cl2轉移的電子數(shù)為7NA ，故C錯誤；
D、溶液PH計算氫離子濃度為10-13mol/L，結合離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度=
10-14
10-13
=0.1mol/L，n=CV=
N
NA
計算微粒數(shù)=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，溶液中離子濃度計算，注意氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I含有的官能團名稱是
 
，1mol化合物I完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式為
 
．
（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用
B、氫氣是清潔能源，工業(yè)上可用電解水法來開發(fā)氫能源
C、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH3）（膠體）+3H+
D、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對生產、生活有關化學問題的分析正確的是（　�。�
A、醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質
B、鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁
C、侯氏制堿是將先將CO2通入飽和氯化鈉溶液中，然后通入NH3得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉
D、血液透析是利用了膠體的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入SO2，產生沉淀
B、稱取等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，充分反應后放出氫氣的體積（同溫同壓下）相等
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
B、點②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、點③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產品，制阿司匹林時用冷水洗滌產品
B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜
C、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
D、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

對反應A+3B?2C來說，下列反應速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.3 mol/（L?min）
B、v（A）=0.01 mol/（L?s）
C、v（C）=0.5 mol/（L?min）
D、v（B）=0.6 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的共價化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B、W的氯化物水瑢液中滴加過量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物
C、若由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D、已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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