脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為
 
，化合物I含有的官能團名稱是
 
，1mol化合物I完全燃燒需要消耗
 
mol O2．
（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，I分子中-COOH、-CHO，結(jié)合燃燒通式計算消耗的氧氣；
（2）化合物Ⅲ中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀；
（3）由信息可知，合成反應(yīng)①為取代反應(yīng)，則與發(fā)生取代反應(yīng)，-Br、-COOH均被取代．
解答： 解：（1）由合成路線中化合物I的結(jié)構(gòu)簡式可得該化合物的分子式為C8H6O3，其含有的官能團名稱是羧基和醛基，其耗氧量為8+
6
4
-
3
2
=8，所以1mol化合物I完全燃燒需要消耗8molO2，故答案為：C8H6O3；羧基和醛基；
（2）化合物Ⅲ中含-CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）由信息可知，合成反應(yīng)①為取代反應(yīng)，則與發(fā)生取代反應(yīng)，-Br、-COOH均被取代，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系及合成反應(yīng)中結(jié)構(gòu)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醛的性質(zhì)及取代反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　　）
A、乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂
D、乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：，下列敘述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)在酸性條件下加熱可以水解
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
D、1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（　�。�
A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C、1mol a從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2要容易
D、常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示
時間（s） 0 1 2 3 4 5
N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）某同學(xué)查閱資料得知，該反應(yīng)K（300℃）＞K（350℃）；25℃時，生成1mol NO2，熱量變化為56.4kJ．根據(jù)題目信息，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是
 
．
A．及時分離除NO2氣體  B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度  D．選擇高效催化劑
（6）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式
 
，若氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差為0.15mol，則反應(yīng)需要氮氣在標況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖1所示．則：
 
，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計用如圖2儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是
 
（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液
的體積/mL		 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 2.20 20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2，Q基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為
 
，T2+的未成對電子數(shù)是
 
；
（2）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（其中A的化學(xué)式未知）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為
 
．
②在生成物中，A的晶體類型為
 
；
 
，CO2中心原子軌道的雜化類型是
 
．
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yB?zC恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號 ① ② ③
壓強/Pa 1×105 2×105 1×106
c（A）mol?L-1 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案