VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，請(qǐng)回答下列問題：
①用天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．配制250ml 1.0mol/L NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用NaOH的質(zhì)量  ②稱量  ③溶解  ④冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌 搖勻
⑤定容、搖勻   ⑥貼好標(biāo)簽，保存待用．回答下列問題：
（1）所需NaOH的質(zhì)量是10.0g，
（2）簡(jiǎn)述第②步的具體操作取小燒杯稱其質(zhì)量后，再增加10g砝碼，然后將NaOH加到小燒杯中稱量
（3）指出上述操作中的錯(cuò)誤并加以改正第⑥步直接貼簽保存是錯(cuò)誤的，應(yīng)該將溶液裝入細(xì)口瓶中，用膠塞蓋好保存
（4）判斷若出現(xiàn)下列情況對(duì)所配制的溶液濃度的影響（填偏大、偏小、無影響）
A．洗凈的容量瓶中殘留有少量水無影響
B．轉(zhuǎn)移過程中所用的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時(shí)俯視液面偏大
D．翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線又加入少許水調(diào)平偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用固體NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量0.40g NaOH固體，在燒杯中加入100mL 水溶解即可
B．將稱量好的固體NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸餾水溶解至環(huán)形刻線
C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（　　）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需再加水至刻度線．
A．②④B．②③C．①③D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
①下列方法中可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液
②將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）小于V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③右圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c（H+）小于c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在T2溫度下，將pH=9NaOH溶液與pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為1：9．（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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