【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

(二)NH3的制取

(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣　⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________________(填序號)。

(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是___________。

(三)模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

(4)A中反應的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 濃硫酸

(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。

【答案】①③⑤ C或G 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應) 3Cu＋2NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O c NO尾氣直接排放，沒有進行處理

【解析】

(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；

②用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2，制取的氫氣含有雜質，②錯誤；

③實驗室制氧氣，用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱，用過氧化氫時不需要加熱，③正確；

④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無水氯化鈣干燥氨氣，④錯誤；

⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀，均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳，故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；

故答案為：①③⑤；

(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取�？蛇x裝置C或G，故答案為：C或G；

(3)根據(jù)所選裝置，相應制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O=NH3↑＋Ca(OH)2；

(4)A中為Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋2 NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋2 NO3＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4，故答案為：c；

(6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進行處理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小姐設計并進行了以下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___（用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是___，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是__。

(3)步驟④反應的離子方程式是___。

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是__、___。

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題：

(1)火山噴發(fā)產(chǎn)生在大氣中發(fā)生如下反應：

①

② 。

寫出與反應產(chǎn)生和的熱化學方程式：_________________。

(2)和混合加熱的反應是

①某溫度下，在恒容密閉容器中，通入和，平衡時測得的轉化率為60％，則該溫度下反應的平衡常數(shù)__________。

②由圖分析該反應的______0（填“＜”“＞”）。

③如圖250℃以前，曲線變化的可能原因：_____________。

(3)工業(yè)上可用堿性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一。

①該反應的離子方程式為_______________________________。

②用作催化劑，催化該反應的過程如圖示：

過程2中，所起的作用是______________________________。（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑”）。

(4)不同溫度下溶液與酸性溶液反應速率的探究：均取溶液（含少量淀粉）與（過量）酸性溶液混合（已知：），做不同溫度下系列實驗，℃間溶液由無色變藍的時間，55℃未觀察到溶液變藍，實驗記錄結果如圖所示：

①X點的反應速率為______。

②40℃之前溶液由無色變藍速率變快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由無色變藍的時間變長，且55℃未觀察到溶液變藍，可能的原因是__________________。

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【題目】有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1, 為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：


實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________（不考慮立體結構），由A生成B的反應類型是____________反應；

（2）D的結構簡式為_____________;

（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________（寫出結構簡式，不考慮立體結構）；

（4）G的結構簡式為_____________________;

（5）由I生成J的化學方程式______________。

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【題目】在化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)熵變ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)該反應________自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向________方向移動。

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【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質

X

Y

Z

初始物質的量(mol)

0.2

0.2

0

平衡物質的量(mol)

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A. 反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000

B. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C. 若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D. 若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率 減小，平衡向正反應方向移動

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【題目】醛在一定條件下可以兩分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→，加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：+H2O，已知物質B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：

（1）E的官能團名稱：____；F的結構簡式：_____；

（2）寫出以下反應有機反應類型：C→E：___；D+G→H：___；

（3）寫出下列反應的化學方程式：B﹢銀氨溶液：____；D﹢G→H：___；

（4）F若與H2發(fā)生加反應，1molF最多消耗的H2的物質的量為____mol．

（5）符合下列條件的C的同分異構體有___種，其中一種的結構簡式是_____．

a．屬于芳香族化合物 b．苯環(huán)上有三個側鏈 c．能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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