【題目】200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中0.2mol·L1, 1.3mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L1NaOH溶液的體積為

A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

【答案】C

【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol;將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀并分離析出,反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2),再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(  )

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含)和廢片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

請按要求回答下列問題:

(1)煅粉主要含______。

(2)廢鋁片用溶液洗滌時往往有氣泡產(chǎn)生,原因是(用離子方程式表示)__________。

(3)該工藝中浸取煅粉不能用替代的原因是________________________

溶液顯酸性,用化學(xué)用語表示其原因: ________________________。

(4)若向濾液Ⅰ中通入過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,從而會導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

(5)電解制備時,電極分別為片和石墨,電解質(zhì)溶液為溶液,陽極材料為___。

(6)科研人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。則放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下:

已知:i.A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰,且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii.

iii.

請按要求回答下列問題:

(1)A的分子式:____________;反應(yīng)①的反應(yīng)類型:____________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式:____________;D所含官能團(tuán)名稱:____________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:檢驗甲醛中含有醛基的反應(yīng):________,反應(yīng)⑥:_____。

(4)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中所有能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu)):____________________________________。

(5)寫出以丁二烯為原料合成有機(jī)物F的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入2mol的Zg,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________

(6)晶胞有兩個基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

()提供的裝置

()NH3的制取

(1)下列有關(guān)實(shí)驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)

可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí)驗室制氧氣有時需要加熱,有時不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置:________________(填序號)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

()模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題:

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。

a CuSO4 b H2O c CCl4 d 濃硫酸

(6)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實(shí)驗還存在的明顯缺陷是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素。它們的陰離子還原性強(qiáng)弱為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出:

(1)(CN)2KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(2)KBrKSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式:_______________________

(3)硫氰酸(化學(xué)式為HSCN)有兩種同分異構(gòu)體。目前游離酸中的這兩種互變異構(gòu)體尚無法分離,硫氰酸易溶于水,其水溶液有強(qiáng)酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一條直線上,H、SC、N的化合價分別為+1、-2、+4、-3,則硫氰酸的可能的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

(4)硫氰酸可由硫氰酸鉀與硫酸氫鉀在一定條件下加熱制得,這一事實(shí)說明___________。

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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

(1)NOx和SO2在空氣中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

②隨溫度降低,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(2)提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時,在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______(填字母)。

a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe

b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2

c.在其他條件不變時,改用高效催化劑

d.在其他條件不變時,減少容器的體積

e.在其他條件不變時,升高體系溫度

(3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是__________________________;

②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣,當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3時,溶液的PH<7,則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________;

③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是____________。

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