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13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+
B．電池工作一段時間后，乙池的c（SO42- ）減小
C．電子從鋅極經過導線移向銅極
D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+ ）增加

分析 由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失電子發(fā)生氧化反應，為負極，Cu電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，電子從負極流向正極，據此分析．

解答 解：A．由圖象可知，銅鋅原電池的電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，正極上銅離子得電子生成Cu，則銅電極上發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42-）不變，故B錯誤；
C．電子從負極流向正極，即電子從鋅極經過導線移向銅極，故C正確；
D．甲池中Zn失電子生成Zn2+，Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，所以甲池的c（Zn2+ ）不變，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查原電池工作原理，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度中等，注意陽離子交換膜不允許陰離子通過．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在 A+2B?3C+4D 反應中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目           D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過程中下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉移入容量瓶中
B．配制過程動作過慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
D．定容時俯視刻度線
E．定容時仰視刻度線
F．定容時不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號		起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為1mol•l-1
C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
D．若將容器①體積縮小為0.40 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下說法中正確的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應
⑤物質的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上，采用電解法處理NO制備NH4NO3變廢為寶．工作原理如圖所示：
圖中陽極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入的X物質的化學式是NH3，若電源提供15mol電子，理論上最多制備NH4NO3的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列除雜質的方法不正確的是（　　）
A．銅粉中混有鐵粉：加入過量鹽酸充分反應，過濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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