18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（　　）
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

分析 首先發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+完全反應，剩余Cl-為0.4mol，陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，陰析出0.3molCu，原溶液中n（Cu2+）=0.8mol＞0.3mol，則溶液中Cu2+未完全放電，陽極獲得電子為0.3mol×2=0.6mol．陽極先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，0.8mol Cl-完全放電失去電子為0.8mol，大于0.6mol，Cl-未完全放電，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成氯氣物質(zhì)的量，進而計算生成氣體體積．

解答 解：首先發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，0.4mol Ag+完全反應消耗0.4molCl-，則剩余Cl-為0.4mol，陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，陰析出0.3molCu，原溶液中n（Cu2+）=0.8mol＞0.3mol，則溶液中Cu2+未完全放電，陽極獲得電子為0.3mol×2=0.6mol．
陽極先發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，0.8mol Cl-完全放電失去電子為0.8mol，大于0.6mol，Cl-未完全放電，陽極生成氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氯氣物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，故生成氣體體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故選：B．

點評 本題考查電解原理及有關計算，屬于易錯題目，學生容易根據(jù)離子放電順序解答，忽略銀離子與氯離子反應，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求回答下列題
I．（1）4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆開 1mol H-H 鍵、1mol N-H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
II．（4）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過下列反應形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．檢驗某酸性溶液中Cl-和SO42-，選用試劑及順序是過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都無沉淀生成
C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或反應的說法正確的是（　�。�
A．石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學變化
B．苯和濃溴水在溴化鐵作催化劑的條件下反應生成溴苯
C．制備聚苯乙烯和制備酚醛樹脂的反應均屬于加聚反應
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+
B．電池工作一段時間后，乙池的c（SO42- ）減小
C．電子從鋅極經(jīng)過導線移向銅極
D．電池工作一段時間后，甲池的c（Zn2+ ）增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液200mL，加入過量濃NaOH溶液，加熱，得到448mL氣體（標準狀況下測定），同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到3.2g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到9.32g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5種離子
B．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
C．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．關于藥品華素片的使用說明書的部分內(nèi)容如下：
華素片（西地碘片）使用說明書
[品名和組成]
品名：西地碘片
商品名：華素片
英文名：Cydiodine Tablets
華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等．
[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存
[有效期]二年
（1）華素片中含有主要成分是（用分子式表示）I2．已知該藥片不含糖衣，則華素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）為驗證華素片中確有上述成分，進行如下實驗：
①取一粒藥片放入研缽中研碎，再將粉末裝入試管并加入約2mL蒸餾水，再向該試管內(nèi)加入約2mL四氯化碳（從酒精、四氯化碳）中選擇，并用力振蕩、靜置．
②實驗后可能觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體是紫色的，選用該液體做實驗的原因是碘單質(zhì)易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一樣，碘單質(zhì)在四氯化碳中有特殊的顏色．
（3）說明書中的貯藏方法，是因為受熱易升華而提出的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對氣體反應：mA+nB?eC，溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＜T2B．m+n＜e
C．正反應是吸熱反應D．逆反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　�。�
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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