8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（　　）
A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

分析 由熱化學(xué)方程式可知，1mol葡萄糖燃燒放出熱量為2800kJ，根據(jù)消耗的熱量計(jì)算需要葡萄糖的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算葡萄糖的質(zhì)量．

解答 解：由C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol，可知某人每天消耗12600KJ熱量需要葡萄糖的物質(zhì)的量為$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$，則需要葡萄糖的質(zhì)量為：$\frac{12600kJ}{2800kJ/mol}$×180g/mol=810g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是對(duì)熱化學(xué)方程式意義的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol•L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．②③C．①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有氧化鋁、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，若用一種試劑將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，此試劑是（　�。�
A．水B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．銅粉中混有鐵粉：加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液，洗氣
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余少量鈉可放回原試劑瓶中
B．用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉
C．某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定含鈉元素
D．鈉可以用少量水密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，不 能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．豆?jié){B．牛奶C．Ca（OH）2懸濁液D．煙、云、霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在5min內(nèi)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•min-1．
（2）H2O2可分解為H2O和O2，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N可加快該反應(yīng)速率的方法升高溫度或加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A～K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項(xiàng)）．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．I→B：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（3）寫出下列離子方程式：F→K：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明含有Fe3+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案