運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義.
(1)如圖是一定的溫度和壓強下N
2和H
2反應生成lmolNH
3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(△H的數值用含字母Q
1、Q
2的代數式表示):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1
(2)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H
+)實現氮的固定--氨的電解法合成,大大提高了氮氣和氫氣的轉化率.總反應式為:N
2+3H
22NH
3.則在電解法合成氨的過程中,應將H
2不斷地通入
陽
陽
極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”);在另一電極通入N
2,該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
.
(3)氨氣溶于水得到氨水.在25℃下,將a mol?L
-1的氨水與b mol?L
-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應后溶液顯中性.求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數
(4)已知:25℃時K
SP(AgCl)=1.6×l0
-10 K
SP(AgI)=1.5×l0
-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L
-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L
-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L
-1的NaI溶液,看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
,產生該現象的原因是(用離子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)
.