3．下列說法中，正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
D．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱

分析 A．中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；
B．反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應；
C．反應中能量變化與反應物質量多少有關；
D．反應吸熱、放熱與反應條件沒有必然關系．

解答 解：A．1mol酸和1mol堿完全反應生成水的物質的量不一定為1mol，則該反應放出的熱量不一定為中和熱，故A錯誤
B．放熱反應、吸熱反應取決于反應物、生成物總能量，如果反應中反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故B正確；
C．化學反應中，反應物的量影響能量變化，反應物的質量越大，反應中能量變化越大，故C錯誤；
D．化學反應條件與吸熱反應、放熱反應沒有必然關系，如氫氣與氧氣的反應為放熱反應，該反應需要點燃才能進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱與焓變，題目難度不大，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，D為易錯點，注意反應中能量變化與反應條件沒有必然關系，試題有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硝酸可以使蛋白質變黃，稱為顏色反應，該過程為物理變化
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．酯化反應是可逆反應，為了提高反應速率，一般加入濃硫酸做催化劑
D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．12g金剛石中所含的共價鍵數(shù)為4NA
B．標準狀況下，11.2L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1 NA
D．1mol 過氧化氫分解轉移NA電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　　）
A．ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為
D．四氟乙烯中所有原子均在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入（　�。�
A．福爾馬林B．18.4 mol•L-1的硫酸溶液
C．飽和Na2SO4溶液D．1 mol•L-1的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中不屬于合成材料是（　�。�
A．玻璃B．塑料C．合成橡膠D．合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．水解反應NH4++H2O?NH3•H2O+H+的△H＜0
C．水能、電能、天然氣都是可再生能源
D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性．香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備．

（1）水楊醛的核磁共振氫譜有6個峰．
（2）中間體X含有的官能團名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（3）下列說法錯誤的是B
A．中間體X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以與5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．水楊醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）水楊醛有多種同分異構體，寫出其中一種既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以發(fā)生水解反應的結構簡式：．
（5）香豆素-3-羧酸與足量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式為：
（6）反應①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反應為：


已知吡啶為環(huán)狀，性質與苯類似．則吡啶的結構簡式為；吡啶與混酸（濃硝酸與濃硫酸混合物）在加熱條件下，發(fā)生硝化反應生成氮原子間位的一取代物的化學方程式為．
（7）已知烯烴能發(fā)生反應：
請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號實驗溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
①253.0V12.03.01.5
②252.03.02.03.02.7
③502.0V22.03.01.0
（1）請完成此實驗設計，其中：V1=2.0，V2=3.0．
（2）實驗①、②探究的是濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是其他條件不變時，增大（減�。┓磻餄舛�，加快（減慢）化學反應速率．
（3）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇②③（填實驗編號）．
（4）利用實驗1中的數(shù)據(jù)，計算用KMnO4表示的化學反應速率為1.0×10-2mol/（L•min）．
（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示．

該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究．
實驗編號實驗溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加 入某種固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C 2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液
④252.03.02.03.0MnSO4t
①該小組同學提出的假設是Mn2+對該反應有催化作用．
②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實驗②更快褪色現(xiàn)象．

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