Question

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^-被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^-　被氧化成Br₂，兩份通入Cl₂的物質(zhì)的量之比（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：5

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由于還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯氣，先發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，第一份溶液通入氯氣，有一半的I^-被氧化成I₂，說明Fe²⁺、Br^-沒有反應(yīng)，第二份溶液中通入氯氣，有一半的Br^-　被氧化成Br₂，說明I^-、Fe²⁺反應(yīng)完畢，結(jié)合方程式計算．

解答： 解：由于還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯氣，先發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，
第一份溶液通入氯氣，有一半的I^-被氧化成I₂，說明Fe²⁺、Br^-沒有反應(yīng)，由方程式可知，則通入氯氣的物質(zhì)的量=2amol×

1

2

×

1

2

=0.5amol，
第二份溶液中通入氯氣，有一半的Br^-　被氧化成Br₂，說明I^-、Fe²⁺反應(yīng)完畢，則：
  Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，
amol  2amol
  Cl₂+2  Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
 amol  2amol
   Cl₂+2 Br^-=Br₂ +2Cl^-，
0.5amol  amol
則通入氯氣的物質(zhì)的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol，
故兩份通入Cl₂的物質(zhì)的量之比=0.5amol：2.5amol=1：5，
故選D．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，明確離子反應(yīng)先后順序是解題關(guān)鍵．