Question

向NaOH溶液中通入CO₂氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO₂氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．
試填寫下列空白：
（1）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（2）其物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：0-200mL之間沒(méi)有氣體產(chǎn)生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質(zhì)中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，結(jié)合消耗鹽酸的體積計(jì)算Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）0-200mL之間沒(méi)有氣體產(chǎn)生，由于氫氧化鈉與碳酸氫鈉不能共存，故原溶液溶質(zhì)中可能為碳酸鈉或氫氧化鈉、碳酸鈉混合物或碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，0-200mL之間一定發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，若原溶液中只有碳酸鈉，由方程式可知，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與碳酸氫鈉生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積為前一階段的2倍，故原溶液溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃，
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃；
（2）發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，消耗鹽酸的體積為200mL，200mL-600mL之間產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗鹽酸為600mL-200mL=400mL，兩反應(yīng)都按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，故原反應(yīng)中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為400mL-200mL=200mL，原溶液中Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積與原溶液中NaHCO₃轉(zhuǎn)化為二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，即原溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比=200mL：200mL=1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)圖象有關(guān)計(jì)算，根據(jù)消耗鹽酸體積判斷原溶液中溶質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力，難度中等．