Question

計算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變?yōu)槎嗌伲浚ɑ旌虾篌w積的變化忽略不計）

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出0.01mol/LHCl溶液的pH；鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計算出溶液中的氫氧根離子濃度；根據(jù)混合液顯示堿性，計算出混合液中氫氧根離子濃度，再計算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH即可．

解答： 解：0.01mol/LHCl溶液的pH為：pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
鹽酸中的氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=

1×10-14

0.01

=1×10^-12mol/L；
將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，混合液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

0.05L(0.012mol/L-0.01mol/L)

0.05L+0.05L

=0.001mol/L，混合液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

0.001

mol/L=1×10^-11mol/L，該混合液的pH=11，
答：0.01mol/LHCl溶液的pH為2；該鹽酸中水電離的氫離子濃度為1×10^-12mol/L；混合液的pH為11．

點評：本題考查了水的電離及其影響因素、溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法、溶液pH的計算方法，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的為解答本題的關(guān)鍵．