精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知某鹽酸密度為1.19g/cm3，鹽酸物質的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質量分數(shù)．
考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：先計算出1L該鹽酸的質量、溶質氯化氫的物質的量及質量，然后根據溶質的質量分數(shù)=
m(溶質)
m(溶液)
×100%計算出鹽酸的質量分數(shù)．
解答： 解：1L酸密度為1.19g/cm3鹽酸溶液的質量為：m=1.19g/cm3×1000mL=1190g，
含有溶質氯化氫的質量為：m（HCl）=36.5g/mol×12mol/L×1L=438g，
鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為：ω（HCl）=
438g
1190g
×100%≈36.8%，
答：該鹽酸的質量分數(shù)為36.8%．
點評：本題考查了溶質質量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質質量分數(shù)的概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的轉化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某常見有機物（一個分子內碳原子總數(shù)不超過10個）的結構簡式可表示  為，其1H核磁共振譜圖中出現(xiàn)兩組峰，且不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)之比為3：2．下列關于該有機物的說法錯誤的是（　�。�
A、該有機物不可能為芳香醇
B、該有機物的分子式可能為C8H10O2
C、該有機物可能與NaOH溶液反應
D、該有機物燃燒時一定只生成CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池的總反應是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnZn碳棒Cu
負極碳棒FeZnZn
電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示正確的是（　　）
A、CH4的球棍模型示意圖為
B、H2O2的電子式：
C、葡萄糖的最簡式為CH2O
D、14C的原子結構示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在95℃時，純水的pH
 
（填“大于”“小于”“等于”）7，所選擇的理由是
 
．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
①設三種溶液的物質的量溶液依次為c1、c2、c3，則其關系是
 
（用“＞”、“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關系是
 
；反應過程中放出H2的速率依次為b1、b2、b3，則其關系是
 
．
③完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2009年墨西哥、美國等地出現(xiàn)甲型H1N1流感疫情，引起全世界的關注，這種流感疫情是由甲型H1N1病毒引起的．美國疾病控制和預防中心推薦使用瑞士羅氏制藥公司生產的“達菲”膠囊和英國葛蘭素-史克公司生產的噴霧式藥劑“樂感清”兩款藥物．達菲和樂感清的結構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）樂感清的分子式是
 
．
（2）合成達菲的主要原料莽草酸（結構簡式為）存在于我國盛產的八角茴香中．關于莽草酸性質的描述，下列說法正確的是
 

A.1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應可生成4mol H2．
B.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗氫氧化鈉4mol．
C.1mol莽草酸與足量的碳酸鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．
D.1mol莽草酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應可生成二氧化碳氣體1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

計算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H+）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是
 
．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
粗產品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需將Fe3+、Fe2+、Mn2+轉化為沉淀除去；Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．選擇一種物質可以實現(xiàn)Fe2+ 到Fe3+的轉化，又不帶入新的雜質，這種氧化劑最好選用
 
，（寫化學式）最終控制溶液的pH為
 
．
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.811.1
（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在．幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中IO3-與Cl-物質的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質的量之比為
 
，質量之比為
 
，密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案