某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的組成正確的是（　�。�
ABCD
正極ZnZn碳棒Cu
負(fù)極碳棒FeZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高作負(fù)極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性銅鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．
解答： 解：根據(jù)電池反應(yīng)知，Zn作負(fù)極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性銅鹽溶液為電解質(zhì)溶液，
A．Zn作負(fù)極、石墨作正極，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液應(yīng)該是可溶性銅鹽溶液而不能是稀硫酸，故B錯誤；
C．鋅作負(fù)極、石墨作正極、硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，符合題干信息，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液應(yīng)該是可溶性銅鹽溶液而不是可溶性鋅鹽溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷，一般來說，電池反應(yīng)式中失電子化合價升高的金屬作負(fù)極，化合價降低的電解質(zhì)為該原電池電解質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、Q1+Q2＜2Q3
B、Q1+Q2＞2Q3
C、Q1+Q2＜Q3
D、Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：下列說法錯誤的是（　　）
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)
B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，是環(huán)境友好型電池
C、鉛蓄電池是一次電池，對環(huán)境有污染
D、乙醇不能做鋰電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度．等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是（　　）
A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、t3時，反應(yīng)達(dá)到最大限度
B、t2，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：N?2M
D、t1時N的濃度是M濃度的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某鹽酸密度為1.19g/cm3，鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過濾在實驗，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③過濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問：
（1）B為
 
；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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