在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：在同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，二者物質(zhì)的量之比為1：1，二者質(zhì)量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故甲烷與二氧化碳的密度之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案為：1：1；1：1；4：11；4：11．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某鹽酸密度為1.19g/cm3，鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)濾在實(shí)驗(yàn)，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入過(guò)量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來(lái)．
③過(guò)濾得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．問(wèn)：
（1）B為
 
；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填充下列表格
物質(zhì)指定的微粒數(shù)質(zhì)量（m）
（g）		物質(zhì)的量（n）
（mol）		摩爾質(zhì)量（M）
（g/mol）		標(biāo)況下體積（V）
（L）
S1.204×1023--
Na2CO30.53----
HCl0.5mol--

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）SO2的摩爾質(zhì)量為
 
，1molSO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為
 
，標(biāo)況下5.6LSO2的質(zhì)量為
 
．
（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程
 
．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  
 ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  
④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是
 
（填序號(hào)）．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是
 
g，AlCl3的質(zhì)量是
 
g
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、通過(guò)地溝油（油脂）的堿性水解來(lái)制肥皂
C、為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D、在雞蛋白中滴入濃硫酸，會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)，這就是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

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