【題目】香蕉果實(shí)成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑?shí)甜度增加。某興趣小組對此生理變化進(jìn)行了初步探究：取未成熟香蕉果實(shí)若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。

(3)根據(jù)預(yù)期結(jié)果在坐標(biāo)圖中畫出兩種顏色的變化。

【答案】檢測淀粉含量的變化檢測還原糖含量的變化水浴加熱

【解析】

熟練掌握生物大分子的檢測可以準(zhǔn)確回答此題。

（1）淀粉遇碘液變藍(lán)，使用碘液可以根據(jù)藍(lán)色的深淺來判斷淀粉含量的變化，斐林試劑與還原性糖可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故使用斐林試劑可以用來檢測還原性糖含量的變化。（2）斐林試劑與還原性糖反應(yīng)時需要水浴加熱才可以出現(xiàn)磚紅色沉淀。

（3）在果實(shí)成熟過程中，隨時間延長，淀粉分解并轉(zhuǎn)化為還原糖，藍(lán)色逐漸變淺，磚紅色逐漸加深。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后:

①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學(xué)平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（ ）

A.NB.OC.FD.Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(　　)

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:

(1)濾渣的主要成分是______(寫化學(xué)式)，用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。

(2)用硝酸溶解時,溫度應(yīng)控制在40~80℃，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度區(qū)間的方法是______；溫度高于80℃，溶解速率減慢，其原因是____________。

(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。

(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對大氣的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)時，固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________，B點(diǎn)至C點(diǎn)變化過程中，生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物，則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類不正確的是

A. 電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物： 、、、

C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D. 同素異形體： 、、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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