【題目】香蕉果實(shí)成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑?shí)甜度增加。某興趣小組對此生理變化進(jìn)行了初步探究:取未成熟香蕉果實(shí)若干放在適宜條件下讓其自然成熟,每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份,分別用碘液和斐林試劑檢測,記錄顏色深淺的變化。
(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________;樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。
(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入,并____________觀察顏色變化。
(3)根據(jù)預(yù)期結(jié)果在坐標(biāo)圖中畫出兩種顏色的變化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋,說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時,在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng),二者均達(dá)到平衡后:
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時,充入1molSO3 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。
(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是( )
A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸
C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學(xué)式),用稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。
(2)用硝酸溶解時,溫度應(yīng)控制在40~80℃,實(shí)驗(yàn)室控制該溫度區(qū)間的方法是______;溫度高于80℃,溶解速率減慢,其原因是____________。
(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。
(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮,以消除尾氣排放對大氣的污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉(zhuǎn)化為甲苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。A點(diǎn)時,固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________,B點(diǎn)至C點(diǎn)變化過程中,生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物,則該變化的總反應(yīng)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)分類不正確的是
A. 電解質(zhì):明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物: 、、、
C. 混合物:鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體: 、、金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B. 2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C. 12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
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