【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是(　　)

A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸

C. 鈉與水劇烈反應放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性

【答案】D

【解析】金屬通性指的是金屬的某些共有的物理性質(zhì)，如“不透明、有金屬光澤、有延展性、導熱性、導電性”等，據(jù)此分析解答。

A只是對不活潑金屬性質(zhì)的描述，不是通性；B是對鐵某些特殊性質(zhì)的描述，不是通性；C是對活潑金屬性質(zhì)的描述，不是金屬的通性；只有D才是金屬通性的體現(xiàn)；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2) 制備鐵黃的流程如下。

回答下列問題：

（1）操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答兩條即可)。

（2）溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和_____；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再將Fe3+還原，其離子方程式為_________。

（3）在溶液Y 中通入空氣的目的是______________，再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__________，若通入NH3后溶液的pH 過高，會影響產(chǎn)品純度，原因是_________。

（4）操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________。

（5）若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X 中，充分反應后溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）為了測定所制備鐵黃Fe2O3xH2O中x的值，用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量；經(jīng)過重復操作，當達到恒重時，殘留固體質(zhì)量為m2g，則x =______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_________。

(2)N的第一電離能比O大，原因是______________。

(3)NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_______(填“大”或“小”)，原因是____________。

(4)K3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43- 的空間構型為______。As4O6的分子結構如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是__________。

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5 是_______晶體。

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為_________(用含NA、a 的代數(shù)式表示) g.cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個圓所構成的元素概念的關系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質(zhì)變?yōu)榭扇苄蕴菑亩构麑嵦鸲仍黾印Ｄ撑d趣小組對此生理變化進行了初步探究：取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。

(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。

(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。

(3)根據(jù)預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列事實，完成相關的離子方程式或化學式，必要時可加一定文字說明：

（1）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。

（2）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。

（3）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，得到物質(zhì)的化學式為___________。

【答案】 Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱可以促進水解，溶液堿性增強 Fe2O3

【解析】（1）明礬凈水的原理是氯離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，所以離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+。

（2）泡沫滅火器中加入的是碳酸氫鈉和硫酸鋁，利用其雙水解反應，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（3）熱的純堿溶液清洗油污是利用碳酸鈉水解得到的堿與油污發(fā)生皂化反應，以除去油污，加熱是為了促進碳酸根離子的水解，增強溶液的堿性。反應為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒，氯化亞鐵水解得到氫氧化亞鐵和HCl,因為HCl揮發(fā)，所以水解平衡移動，得到的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，分解得到氧化鐵。

【題型】填空題
【結束】
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【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應，請根據(jù)實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

<>①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環(huán)境的是( )

A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具

B.推廣垃圾分類，電子設備以舊換新

C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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同步練習冊答案