Question

在0.1mol?L^-CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n（H⁺）增大
• B、加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c（H⁺）增大
• C、加入少量0.1mol?L^-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H⁺）減小
• D、加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H⁺）減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離．

解答： 解：A、向醋酸溶液中加入水，促進醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n（H⁺）增大，故A正確；
B、加入少量冰醋酸，增大了醋酸分子濃度，平衡正向移動，溶液中n（H⁺）增大，c（H⁺）增大，故B正確；
C、向醋酸中加入鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制醋酸電離，但是氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H⁺）減小，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響醋酸電離的因素是解本題關(guān)鍵，難度中等．